一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,she always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态这也是(shì)容易发生煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子，但由(yóu)于存在(zài)反(fǎn)馈电子(zi)，分子的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气体的混(hùn)合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以(yǐ)在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的(de)热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来(lái)（工业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血(xuè)液中的(de)血红蛋(dàn)白(bái)结合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒she always后面加动词原形吗，always后面加动词什么形态(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等(děng)方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等。

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