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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③人死后尾七是什么意思，头三尾七是什么意思A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用人死后尾七是什么意思，头三尾七是什么意思电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎ人死后尾七是什么意思，头三尾七是什么意思o)表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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