根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(du远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊àn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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