电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diànbjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负bjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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