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cac2制取c2h2,cac2形成过程电子式 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎么计算(suàn)的,电负性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的,电负(fù)性表示什么

  电负性周期表中(zhōng)各元素cac2制取c2h2,cac2形成过程电子式的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的(de)电(diàn)负性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

  电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种,每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同,比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

  根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的键能(néng),指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

 cac2制取c2h2,cac2形成过程电子式 ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng),首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

  它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力,称为相对(duì)电负(fù)性,简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元素电负(fù)性数值越大,原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

  同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右,有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸引能(néng)力渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增;

  同(tóng)族元素从上(shàng)到下,随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增大,元素电负(fù)性值递(dì)减。

  过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言(yán),周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值,氟的(de)电(diàn)负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

  电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí),由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强,往往表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

  在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng),电负(fù)性差越大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为(wèi)主。

  常见元(yuán)素电(diàn)负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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