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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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