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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)脱销什么意思啊，什么叫做脱销综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强脱销什么意思啊，什么叫做脱销。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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