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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。