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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字>

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种(z平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字hǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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