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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(x年轻人有必要吃鱼油吗，鱼油服用多久要停一停t: 24px;'>年轻人有必要吃鱼油吗，鱼油服用多久要停一停iàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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