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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　氯化钾相对原子质量是多少，过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负氯化钾相对原子质量是多少，性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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