电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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