电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方准确的近义词有哪些，准确 的近义词是什么？法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)准确的近义词有哪些，准确 的近义词是什么？子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周准确的近义词有哪些，准确 的近义词是什么？期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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