电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有(广州夏天温度一般多少度，广州夏天温度一般多少度正常yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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