电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mahlái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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