电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据500万越南盾是多少人民币，1人民币=热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上(500万越南盾是多少人民币，1人民币=shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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