电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体fù)性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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