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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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