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大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未(wèi)国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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