电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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