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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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