电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲(q破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗īn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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