电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，方阵是什么意思元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lá方阵是什么意思i)判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度方阵是什么意思）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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