电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏于令仪不责盗文言文翻译注释，于令仪不责盗古文翻译(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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