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一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气(qì)体密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这(zhè)也(yě)是容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它(tā)为中(zhōng)性气体。
分子(zi)结(jié)构:一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为极性分子(zi),但由于(yú)存在(zài)反馈电子(zi),分子的极性很弱(ruò)。
一氧化(huà)碳(tàn)主(zhǔ)要用途有1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气(qì)体燃(rán)料(liào),如(rú)水煤气(一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体(tǐ)的(de)混(hùn)合物)。
一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)
一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以(yǐ)在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn),火焰呈(chéng)蓝色,放出大(dà)量的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的还原(yuán)性,能把金属从(cóng)它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原出来(工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具有毒性,极易与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合(hé),从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能(néng)很(hěn)好(hǎo)地(dì)与氧(yǎng)气结(jié)合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺氧(yǎng),而(ér)发生中毒(dú)现象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一(yī)种碳氧(yǎng)化合物(wù),化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味的(de)气体。
物理性质上(shàng),一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化(huà)和(hé)固化。
化学性质(zhì)上(shàng),一氧化碳既(jì)有还原性,又有氧化早(zǎprepare的名词形式是什么,prepare的名词形式可数吗o)消性,能(néng)发生(shēng)氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)(燃烧反应)、歧化反应等(děng);同时具有毒性,较高浓(nóng)度时能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不(bù)同程(chéng)度中(zhōng)毒症状,危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织,甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡(wáng),人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得,主(zhǔ)要用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成等(děng)。
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了