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大π键电子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间(jiān)有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、一声不吭的意思是什么，一声不吭的意思和造句萘等(děng)分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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