电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù蜀道难原文带拼音及翻译分段，蜀道难原文一一对应翻译)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一蜀道难原文带拼音及翻译分段，蜀道难原文一一对应翻译组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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