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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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