电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

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