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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点频繁梦见一个人是缘尽吗，频繁梦见一个人是不是缘尽，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限(xiàn)在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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