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大π键电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tà纳粹分子是什么意思n)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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