电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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