电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性四川地震最新消息今天，20分钟前四川刚刚发生地震的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jià四川地震最新消息今天，20分钟前四川刚刚发生地震n)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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