电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键外科鼻祖是谁？能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cón外科鼻祖是谁？g)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜外科鼻祖是谁？ 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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