电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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