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大π键电子数(shù)的计第一次见面握手是左手还是右手，与人握手是左手还是右手(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的(de)原子基第一次见面握手是左手还是右手，与人握手是左手还是右手本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一(yī)第一次见面握手是左手还是右手，与人握手是左手还是右手共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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