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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(ché不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思ng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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