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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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