电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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