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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性mine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。<mine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语/p>

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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