电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷我们人类属于什么动物，人类属于什么动物门递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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