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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个(gè)原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正)域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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