一(yī)氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuO吴亦凡真的在牢里吗，吴亦凡为什么被关进牢里Cu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发生煤(méi)气(qì)中毒(dú)的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子(zi)的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还(hái)原(yuán)剂，如工业(yè)还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气(qì)或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的(de)氧化物中(zhōng)还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易与人(rén)体(tǐ)血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液(yè)化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原性(xìng)，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng)，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要(yào)用于生(shēng)产(chǎn)甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。

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