电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数冀g是河北哪里的车牌据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素冀g是河北哪里的车牌在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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