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电负性怎么计算的,电负性表示(shì)什(shén)么
电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。
又称负电性。
元(yuán)素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也(yě)愈强。
电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同,比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。
根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能,指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的相对电负(fù)性。
②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。
利用电负性值(zhí)时,必须是同一套数值进(jìn)行比较。
电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。
它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力,称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性,简称电负性(xìng)。
元素电负性(xìng)数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。
同一周期(qī)从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对奶啤是什么做的,奶啤是什么做的酒(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng),因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng);
同族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素电负(fù)性值递减。
过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。
就总体而言(yán),周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);
周期表左下方(fāng)的金(jīn)属奶啤是什么做的,奶啤是什么做的酒(shǔ)元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。
一般说来,非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0,金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。
电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。
电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时,由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强,往往表现为负化合价;
而电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。
在形成共价键时,共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性,电负性差越大(dà),键的极(jí)性越强。
当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)(例如大(dà)于1.7)所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。
常见元素电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了