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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成360借条是正规的吗π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。360借条是正规的吗>

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