电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能(nén退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思g)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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