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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键秋以为期句式特点，秋以为期句式判断的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中(z秋以为期句式特点，秋以为期句式判断hōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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