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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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