电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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